Традиционная номенклатура солей.

Название соли состоит из двух слов. Вначале называется анион, затем – катион.

Название средних солей бескислородных кислот.

Названия одноатомных анионов образуются от корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид»

Одноатомные катионы обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

Например: NaCl – хлорид натрия; Fe2S3 – сульфид железа (III).

Название средних солей кислородсодержащих кислот.

Название катионов обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Названия анионов составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов:

«ат», когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления: (S+6O4)2? – сульфат, (N+5O3)? – нитрат;

«ит», когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления: (S+4O3)2? – сульфит, (N+3O2)? – нитрит.

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более, чем в двух степенях окисления, то суффикс «ат» в названии аниона применяется во всех названиях кислотных остатков кислот, русские названия которых содержат суффиксы «ная», «овая» и «оватая». При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления добавляется приставка «пер». Так, анион хлорной кислоты Cl+7О4? – перхлорат-ион, а анион хлорноватой кислоты: Cl+5О3? – называется хлорат-ион (табл. 1).

В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «истая» и «оватистая», используется суффикс «ит». К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется приставка «гипо». Так, анион хлористой кислоты Сl+3O2? – называется хлорит-ион, а хлорноватистой Cl+1O? – гипохлорит-ион (табл.1).

Если в названии кислоты используются приставки «мета», «орто» и другие, то и в названии соли они сохраняются: НРО3 – метафосфорная кислота, КРО3 – метафосфат калия; Н3PO4 – ортофосфорная кислота, K3PO4 – ортофосфат калия.

В названиях анионов кислых солей с одним атомом водорода содержится приставка «гидро» (от латинского названия водорода Hydrogenium – гидрогениум). Если же в кислотном остатке несколько атомов водорода, то в названии кислой соли сохраняется приставка «гидро», но с греческим числительным, показывающим число атомов водорода в анионе:

Са(НСО3)2 – гидрокарбонат кальция;

FeНРО4 – гидрофосфат железа (II);

Fe(Н2РО4)3 – дигидрофосфат железа (Ш).

В состав катионов основных солей входят катион соответствующего металла и группа ОН?. Поэтому в названиях основных катионов содержится приставка «гидроксо», если таких групп несколько, то для обозначения их числа используются греческие числительные:

ZnOHCl – хлорид гидроксоцинка;

FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III);

(Al(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия.

При составлении формул солей соблюдают электронейтральность молекул, подбирая индексы к катину и аниону, используя наименьшее общее кратное между степенями окисления ионов.

Традиционная номенклатура солей. ,

где Cat n+ – катион основного остатка, An m? – анион кислотного остатка, n и m – степени окисления ионов, Z – их наименьшее общее кратное.

Учимся составлять формулы средних солей и давать им названия. Неорганика.


Читать еще…

Понравилась статья? Поделиться с друзьями: